황산칼륨 수염

칼륨 비료는 우리에게 가장 흔한 비료입니다. 어떤 종류의 비료가 있는지 아십니까? 염화칼륨, 질산칼륨, 황산칼륨, 인산이수소칼륨, 나무재는 모두 아주 좋은 칼륨 비료입니다. 황산칼륨은 과수원에서 가장 흔히 사용됩니다. 수용성이며, 이용률이 높고, 가격도 적당합니다. 과일의 팽창에 색상을 더하고 품질을 향상시킬 수 있습니다.

1에이커의 과수원은 1년에 약 150kg을 사용합니다. 묻거나, 뿌리거나, 떨어뜨릴 수 있습니다. 사용 방법은 유연하고 편리합니다. 양질의 황산칼륨은 잎에 살포하는 데에도 사용할 수 있습니다. 과일의 팽창과 균열에 분명한 효과가 있으며 비용 효율성도 매우 높습니다. 그러나 사용 시간과 농도에 주의해야 합니다. 황산칼륨은 많은 이점이 있으며 과학적으로 사용해야 합니다.

과도하거나 빈번하게 사용하면 토양 산성화가 발생하여 작물의 망간 중독이나 뿌리의 검게 변색 및 썩음이 발생합니다. 따라서 황산칼륨을 장기간 사용할 때는 일부 유기 비료, 알칼리 비료, 석회 및 기타 산성화 비료와 결합해야 합니다. 다른 칼륨 비료와 순환하여 사용하는 것이 가장 좋으며, 그렇게 하면 영양이 더 포괄적이 될 것입니다.

첫째, 칼륨 비료에는 두 가지 주요 범주가 있는데, 하나는 단일 원소 칼륨 비료이고, 다른 하나는 칼륨을 함유한 복합 비료입니다. 일반적인 단일 원소 칼륨 비료에는 염화칼륨, 황산칼륨, 규산칼륨이 있습니다. 염화칼륨: 원산지에 따라 두 가지 유형이 있습니다. 빨간색과 흰색; 외관은 블록, 분말 및 불규칙한 과립으로 나뉩니다. 칼륨 산화물 함량(K2O%로 표시)은 일반적으로 수입 제품의 경우 60%이고 국산 제품의 경우 57% 또는 60%입니다. 황산칼륨: 일반적으로 흰색 결정질 입자 또는 분말입니다. 일부 제품은 불순물로 인해 약간 얼룩덜룩합니다. 국산 황산칼륨에는 롭 누르 또는 대만에서 생산된 제품이 포함되며 일반적으로 50% K2O를 함유하고 독일에서 생산된 제품은 54%입니다. 규산칼륨: 짙은 회색 분말, 산업 부산물이며 함량은 테스트를 통해서만 확인할 수 있으며 일반적으로 K2O는 10%~14%이며 알칼리성입니다. 일반적인 칼륨 함유 복합 비료, 3원 복합 비료의 칼륨 함량은 포장 봉지에서 볼 수 있습니다: N-P2O5-K2O. 2원 복합 비료-질산칼륨: 흰색 결정 입자, 시중에서 보기 드뭅니다. 둘째, 칼륨 비료의 진위 여부를 구별하는 것은 매우 복잡하며, 결국 테스트를 통해 해결해야 합니다. 여기에 소개한 칼륨 비료의 간단한 식별 방법은 정성적 식별 방법일 뿐 칼륨 함량을 식별할 수 없고 효과가 제한적입니다. 하나는 철판 연소 방법입니다: 몇 개의 비료 입자(크거나 작음)를 붉게 달군 철판에 올려 태우십시오. 녹지 않고 냄새가 나지 않으며 가열하면 튀는 것은 대략 칼륨 비료로 식별할 수 있습니다. 철판을 기울여 비료 입자를 고온에서 직접 태우면 색깔 있는 불꽃이 나타납니다. 황금색과 반짝이는 불꽃은 나트륨이고 라벤더 불꽃이 있는 밝은 노란색은 칼륨입니다. 또한 벽돌 빨간색, 밝은 빨간색 또는 흰색일 수 있는 분말 칼륨 비료 유형도 있습니다. 식별 방법은 또한 철판 위에서 태우는 것입니다. 칼륨 비료는 불용성이며 냄새가 없습니다. 반면 인산 비료는 밝은 회색이며 불용성이지만 냄새가 있습니다. 추가 설명: 철판 위의 비료 입자가 고온 후 녹아서 짙은 연기가 나는 경우 암모니아 냄새가 나는 것은 암모니아 질소 비료이고 암모니아 냄새 없이 녹는 것은 질산염일 수 있습니다. 철판 위의 비료 입자가 녹지 않거나 튀어나오지 않지만 신맛이나 뼈 냄새가 나는 경우 인산 비료일 수 있습니다. 두 번째 방법은 포화된 칼륨 비료 용액을 와이어 링에 담그고 고온 불꽃에서 태우고 불꽃 색상을 관찰하는 것이지만 칼륨과 나트륨의 불꽃 색상을 구별하기 어렵습니다. 그러나 정제되지 않은 작은 조각이나 칼륨 장석 분말과 같이 시중의 일상에서 벗어난 열등한 칼륨 비료를 발견하면 화학적 분석을 통해서만 가용성 칼륨 함량을 결정할 수 있습니다. 연소 방식만으로는 양적으로가 아니라 질적으로만 판단할 수 있습니다. 즉, 참과 거짓만 구별할 수 있고, 우열은 구별할 수 없습니다. 따라서 농부가 비료를 사기로 선택할 때는 속지 않기 위해 일반 판매점에 가야 합니다.

황산 칼륨은 화학식 K2SO4를 가진 일반적인 무기염입니다. 용해도는 온도, 압력, 용질 상호 작용과 같은 많은 요인의 영향을 받습니다.

용해도는 온도와 밀접한 관련이 있습니다. 일반적으로 온도가 증가함에 따라 황산칼륨의 용해도도 증가합니다. 문헌 데이터에 따르면 실온(약 25)에서 황산칼륨의 용해도는 물 100ml당 약 11.5g입니다. 온도가 섭씨 100도까지 상승함에 따라 용해도는 물 100ml당 약 110g입니다. 고온에서 황산칼륨의 용해도가 실온보다 훨씬 크다는 것을 알 수 있습니다.

황산칼륨은 이온성 화합물이므로 물에 녹이면 K+와 SO4-2의 이온 형태로 분해됩니다. 이 이온 해리 과정은 흡열 반응입니다. 따라서 용해도는 용질 상호작용과도 관련이 있습니다. 이러한 특성 때문에 황산칼륨은 얼음 제빙제로 사용할 수 있으며 얼음과 결합하는 과정에서 열을 흡수하여 얼음의 녹는점을 낮추고 녹는 것을 가속화합니다.

용매의 특성은 또한 황산칼륨의 용해도에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 암모니아수를 용매로 사용하면 황산칼륨은 암모니아수와 반응하여 황산암모늄을 형성할 수 있습니다. 따라서 황산칼륨의 용해도는 용매의 구성에도 따라 달라집니다.

황산칼륨의 용해도는 온도와 가장 밀접한 관련이 있습니다. 온도가 상승함에 따라 용해도도 증가합니다. 동시에 용매의 특성과 같은 다른 요인도 용해도에 일정한 영향을 미칩니다. 황산칼륨의 높은 용해도는 농업, 화학 산업 등 많은 분야에서 널리 사용됩니다.